من الامثله على الاحماض

الأحماض هي مواد تتخلى عن أيونات الهيدروجين في المحلول.

الأحماض تآكل المعادن أثناء إطلاق غاز الهيدروجين ، ولها أس هيدروجيني بين 0 و 6.9 وهي حامضة حسب الذوق.

هناك العديد من المواد الشائعة وهي الأحماض: عصير الليمون (حامض الستريك) والخل (حمض الأسيتيك) وحمض المعدة والصودا (حمض الكربونيك).

الأحماض عادة أيونية لها أيون هيدروجين موجب مرتبط بأنيون سالب.

الأحماض الثنائية عبارة عن جزيئين يحتويان على عنصر الهيدروجين وأنيون عنصر واحد ، منطقة الأمثلة:

HCl – Hydrochloric Acid
HF – Hydrofluoric Acid
HBr – Hydrobromic Aid

أحماض الأكسجين عبارة عن أحماض لها أيون هيدروجين موجب متصل بأنيون متعدد الذرات يحتوي على الأكسجين.

HNO2 – Nitrous Acid
HNO3 – Nitric Acid
H2SO3 – Sulfurous Acid
H2SO4 – Sulfuric Acid